在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：（1）该反应的化学平衡常数

　　在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

　　（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝[NH3]2[N2]•[H2]3

　　K＝[NH3]2[N2]•[H2]3

　　；

　　（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为______．

　　（3）判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）；

　　a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变

　　c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

　　e．容器中混合气体的密度保持不变

　　（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______．

　　a.0.20mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L

　　（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线______．