（1）1molH2中有2mol电子,这个你知道吗?氢分子的电子式为H:H,中间的两个黑点就是两个电子,所以说1mol中应有电子2NA

　　（2）这句话错在能和“所有碳酸盐反应”,我问你,钙离子可以和碳酸铜反应吗?答案是不行,应为碳酸铜是不溶的,正确应是可以和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙.

　　(3)选A,通入少量CO2会产生碳酸钡沉淀,再加入稀硫酸后,硫酸中的H+会和碳酸钡反应产生CO2,但同时硫酸中的硫酸根会和钡反应产生难容的硫酸钡

　　（4）氨水有弱碱性,氨气没有碱性,应为不能电离出氢氧根.什么时候用氨水?比如实验室制氨气可以采用加热浓氨水,制氢氧化铝也会用到氨水,配制银氨溶液也会用到氨水,氨水在离子方程式中试不能分开的.

　　（5）选B,A项2H2O+2Na=2NaOH+H2（气体符号）.C项2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2（气体符号）.D项2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2(气体符号）

　　（6）选C,B项是这样的,Na是一种活泼的金属,又钠单质到钠离子的过程化合价升高,被氧化,钠离子的化合价最高就是+1了,所以不能在被氧化到更高的化合价,钠离子只有较弱的还原性.

　　（7）选C,这其实是一道简单的题,就考察你知不知道铝离子可以和氢氧化钠反应,先生成氢氧化铝,如果再加入氢氧化钠,这是氢氧化铝就会溶解,变成可以溶解的偏铝酸根.而氨水,就算是过量的氨水和铝离子也只会生成氢氧化铝.实际的操作是这样的：在样品中加入过量的氢氧化钠,让镁离子全部析出而铝离子转化为了偏铝酸根,然后过滤,再沉淀中加入适量盐酸,得到氯化镁,在澄清液中加入过量盐酸得到氯化铝（4HCl+NaAlO2=AlCl3+NaCl+2H2O)

　　(8)选C注意题目上说的是过量的盐酸,也就是说,铁反应完后,溶液中还有大量的氢离子,另外你要知道,铁和非氧化性酸（盐酸和稀硫酸）反应是不会生成Fe3+的,只会生成Fe2+.再加入C项后,其中的硝酸根和溶液中的氢离子相遇,详单与往溶液中加入了稀硝酸,而硝酸不管浓稀,都有很强的氧化性,会把Fe2+氧化到Fe3+.

　　（9）多数金属氧化物和氢氧化物不溶于水这是客观事实啊,没有为什么.

　　大哥,氢氧化亚铁是白色的,只是再变成氢氧化铁的过程中会产生灰绿色的变化.

　　（10）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（酸式盐和碱反应生成正盐和水,这是普遍规律）小苏打溶液和过氧化钠反应时是和其中的水反应先,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(气体符号）

　　（11）选B这种题记住一个规律：选取的除杂试剂就是要保留气体的酸式盐饱和溶液,比如就这道题,你要出去S02,要保留CO2,那么你就选用要保留气体（CO2)的酸式盐饱和溶液（小苏打饱和溶液）

　　（12）选A,记住氟气其实元素中期表中氧化性最强的,当然反应最强.在暗处就可以化合爆炸.

　　（13）碱性物质都可以与硅及硅的化合物反应,而BCD都是硅的化合物（二氧化硅等）,所以不行,这是特殊反应.还有一个,实验室不能用玻璃器皿盛装氢氟酸（HF）,也是应为HF会和玻璃中的硅反应,使其被腐蚀,所以只能用塑料瓶或者铅皿盛装