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  在一个pH为6.5,碱度为1.6mmol/l的水体中,若加入碳酸钠使其碱化,问需加多少mmol/l才能使水体pH上升至8.0最好说明计算原理,比如利用什么不变.

  在一个pH为6.5,碱度为1.6mmol/l的水体中,若加入碳酸钠使其碱化,问需加多少mmol/l才能使水体pH上升至8.0

  最好说明计算原理,比如利用什么不变.

1回答
2020-05-23 03:29
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刘志麟

  总碱度=KW/[H+]+CT(α1+2α2)-[H+]

  CT={[总碱度]+[H+]-[OH-]}/(α1+2α2)

  令α=1/(α1+2α2)

  当pH在5~9范围内、[碱度]≥10-3mol/L时,[H+]、[OH-]项可以忽略不计,得到简化式:CT=α[碱度]

  当pH=6.5时,查教材P110表得α1=0.5845,α2=8.669×10-5,则α=1.71,CT=α[碱度]=1.71×1.6=2.736mmol/L

  若加入碳酸钠将水的pH升至8.0,查表得α′=1.018,此时CT值与碱度值均有变化.设加入的碳酸钠量为Δ[CO32-],则有

  CT+Δ[CO32-]=α′{[碱度]+2Δ[CO32-]}

  即2.736+Δ[CO32-]=1.018{1.6+2Δ[CO32-]}

  解得,Δ[CO32-]=1.069mmol/L

2020-05-23 03:31:28

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