来自师琼的问题
在一个pH为6.5,碱度为1.6mmol/l的水体中,若加入碳酸钠使其碱化,问需加多少mmol/l才能使水体pH上升至8.0最好说明计算原理,比如利用什么不变.
在一个pH为6.5,碱度为1.6mmol/l的水体中,若加入碳酸钠使其碱化,问需加多少mmol/l才能使水体pH上升至8.0
最好说明计算原理,比如利用什么不变.
1回答
2020-05-23 03:29
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刘志麟
总碱度＝KW/[H+]+CT(α1+2α2)-[H+]
CT＝{[总碱度]+[H+]-[OH-]}/(α1+2α2)
令α＝1/(α1+2α2)
当pH在5～9范围内、[碱度]≥10-3mol/L时,[H+]、[OH-]项可以忽略不计,得到简化式：CT＝α[碱度]
当pH＝6.5时,查教材P110表得α1＝0.5845,α2＝8.669×10-5,则α＝1.71,CT＝α[碱度]＝1.71×1.6＝2.736mmol/L
若加入碳酸钠将水的pH升至8.0,查表得α′＝1.018,此时CT值与碱度值均有变化.设加入的碳酸钠量为Δ[CO32-],则有
CT+Δ[CO32-]＝α′｛[碱度]+2Δ[CO32-]｝
即2.736+Δ[CO32-]＝1.018｛1.6+2Δ[CO32-]｝
解得,Δ[CO32-]＝1.069mmol/L
2020-05-23 03:31:28