我来回答你吧,看来楼上没有满足你的要求,

　　首先,这个反应对于高中平衡题目来说是很难的.

　　难度就在勒夏特烈原理不能用,当然不是说原理不对（实话说这个原理局限很大）.而是这个反应特殊,希望你以后遇到这样的反应要多注意,特殊就在于只有一种反应物一种产物,你改变浓度其实相当于改变了压强,不信你想想合成氨的反应,你只有通入合适比例的氮气+氢气才能算改变压强,那是因为反应物有两种.但是这个反应,无论你通入二氧化氮还是四氧化二氮,都不能用浓度来考虑,只能用压强.

　　如果你觉得上面一段话牵强我再给你一个解释（不过上面一段很重要）,这个反应的K=四氧化二氮/二氧化氮的平方.如果温度不变,K不变,则四氧化二氮的浓度永远与二氧化氮的平方成正比.

　　二氧化氮的浓度增加一倍,四氧化二氮的变为四倍,也就是说,如果增加浓度,永远是四氧化二氮增加的快.（减少浓度的结论相反,你可以自己考虑下）

　　回到题目来,这就很简单了.

　　AB无论增加谁,都会让体系两种气体的浓度都增大,但是四氧化二氮增加的多,所以题干的比例永远减小,两个都错.

　　C是让浓度减小,这个我就卖个关子,你自己考虑下.

　　D增大了体积和C一个道理

　　答案CD