PCl5(g)=PCl3(g)+Cl(g)2HI(g)=H2-查字典问答网
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  PCl5(g)=PCl3(g)+Cl(g)2HI(g)=H2(g)+I2(g)2NO2(g)=N2O4(g)在一定反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl(g)2HI(g)=H2(g)+I2(g)2NO2(g)=N2O4(g)在一定条件下,达到化学平衡时,反应物转化率是a%,若保持各自温度

  PCl5(g)=PCl3(g)+Cl(g)2HI(g)=H2(g)+I2(g)2NO2(g)=N2O4(g)在一定

  反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl(g)

  2HI(g)=H2(g)+I2(g)

  2NO2(g)=N2O4(g)

  在一定条件下,达到化学平衡时,反应物转化率是a%,若保持各自温度不变,体积不变,分别在加入一定量的各自反应物,则转化率分别怎么变

7回答
2020-05-24 16:20
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冯兆冰

  保持各自温度不变,体积不变,分别在加入一定量的各自反应物,那么就是等效加压.

  所以反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl(g)的转化率减小

  反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的转化率不变

  反应2NO2(g)=N2O4(g)的转化率变大

2020-05-24 16:22:18
卢广山

  为什么是等效加压,加入反应物,反应不是都向正向移吗,但加入的更多,所以转化率不都该是减小吗?为什么跟等效加压有关

2020-05-24 16:26:40
冯兆冰

  所谓等效加压,可以这样解释:你可以把加入的反应物先用另外一个容器反应让它反应达到平衡,这个时候两个平衡是一摸一样的吧。那么你就把得到的平衡加到原来的平衡里面,是不是等于每个反应物和产物都增加了相同的比例,、体积又不变,那么压强自然增大,反应向分子数少的一方移动。

2020-05-24 16:29:26
卢广山

  为什么不是加入反应物,反应不是都向正向移吗,但加入的更多,所以转化率不都该是减小

2020-05-24 16:32:05
冯兆冰

  你这样解释就没有考虑到压强呀,反应物是多了,但是压强也增大了呀。你们解化学平衡题的时候应该用过“一边转”的方法吧,就是把物质全部转换成反应物或者是生成物的方法。这个也一样,你就先把原平衡全部转成反应物,,再加入新的反应物,就相当于初始反应物的量增大了。那么压强就变大了。这样解释懂了吧?、可以去看一下百度文库里面的等效平衡的解释:

2020-05-24 16:33:26
卢广山

  那么什么时候要这样解释:加入反应物,反应不是都向正向移,但加入的更多,所以转化率都该是减小?感觉平时做题均只考虑了一个条件,不再考虑压强

2020-05-24 16:37:56
冯兆冰

  你说的情况有,但是也有条件呀条件就是容器是恒压的,在恒压情况下你说的加入反应物,反应不是都向正向移,但加入的更多,所以转化率都该是减小才是对的。不过这个题目是恒容(体积不变),所以和你的想法是不一样的。

2020-05-24 16:40:30

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