先给你看一个题

　　有一个问题一直感觉弄不清楚.就是浓度和压强都改变的时候应该怎样判断反应方向呢?比如2NO2=N2O4,在恒温恒容下,再冲入N2O4,按浓度看的话应该逆向移动,但充入N2O4,相当于放在另一个容器里建立等效平衡再充入原来的容器中,不是又相当于增大压强了吗?这样看的话又应该正向移动.到底该怎么判断?还有什么时候用浓度判断什么时候用压强,等效平衡来判断移动方向啊?

　　1、通入四氧化二氮后四氧化二氮浓度变大而二氧化氮浓度未变,所以反应向消耗四氧化二氮的方向进行.

　　2、假设先将要通入的四氧化二氮单独通入另一个与原容器体积相同的容器中,且达到平衡后与原容器平衡为等效平衡,且达到平衡后与原容器平衡为等效平衡（（注意：四氧化二氮生成二氧化氮））之后,将两容器“和”为一个容器,保持体积仍然为原容器大小,此时因物质的量比原容器中大,容器压强变大,据勒夏特列原理,平衡向体积减小方移动,即向生成四氧化二氮方向移动.（（注意：后加入的四氧化二氮生成的二氧化氮太多,部分二氧化氮变回四氧化二氮,但是总的过程中是四氧化二氮生成二氧化氮））

　　这里在解释的问题是加入的四氧化二氮转化成二氧化氮的转化率不高

　　第二个问题我用另外的方式表述：二氧化氮—四氧化二氮平衡体系中通入四氧化二氮,反应向生成二氧化氮的方向进行,但体积不变,压强增大,反应不利于向生成二氧化氮的方向进行,所以四氧化二氮转化成二氧化氮的量不多,体系中四氧化二氮百分含量增加,二氧化氮的百分含量减少.

　　注意化学平衡是动态平衡本题主要是转化率

　　你仔细想想这道题就做出来了还有什么,我都为你解答教你学习方法

　　我的意思是为什么用等效平衡的思想可以解答而了夏特列原理就不可以这不是违背了了夏特列原理吗

　　没有违背勒夏特列原理这就是考察转化率增加三氧化硫反应是先逆向移动了但是生成二氧化硫量比较少相反增加三氧化硫相当于增加压强了所以平衡正向移动的比较多“转化率”不一样总体看来反应还是正向移动啊化学平衡是动态平衡正逆反应同是进行但是整体还是正逆反应转化率的问题