【工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O4NH】

　　工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

　　（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式4NH3+5O2催化剂.

　　△4NO+6H2O

　　4NH3+5O2催化剂.

　　△4NO+6H2O

　　．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”、“无影响”）．

　　（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：

　　催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．

　　已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

　　N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol

　　H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

　　则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=______．

　　（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：

　　N2+3H2⇌2NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行．

　　①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）．

　　A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

　　B．3v正（N2）=v逆（H2）

　　C．容器内压强保持不变

　　D．混合气体的密度保持不变

　　②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=______，平衡常数=______（保留两位小数）．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填向左、向右或不移动）移动．