首先要弄清楚原子的电子轨道和杂化类型，然后再了解价键知识就简单了

　　一种获得分子薛定谔方程近似解的处理方法。又称电子配对法。历史上最早发展起来的化学键理论。主要描述分子中的共价键和共价结合，其核心思想是电子配对形成定域化学键。将对H2的处理结果推广到其它分子中,形成了以量子力学为基础的价键理论(V.B.法)。

　　共价键的形成

　　A,B两原子各有一个成单电子，当A,B相互接近时,两电子以自旋相反的方式结成电子对,即两个电子所在的原子轨道能相互重叠,则体系能量降低,形成化学键,亦即一对电子则形成一个共价键。

　　形成的共价键越多,则体系能量越低,形成的分子越稳定.因此,各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键.配位键形成条件:一种原子中有对电子,而另一原子中有可与对电子所在轨道相互重叠的空轨道.在配位化合物中,经常见到配位键.在形成共价键时,单电子也可以由对电子分开而得到。

　　共价键的方向性和饱和性

　　共价键的数目由原子中单电子数决定(包括原有的和激发而生成的.例如:O有两个单电子,H有一个单电子,所以结合成水分子,只能形成2个共价键;C最多能与H形成4个共价键.原子中单电子数决定了共价键的数目.即为共价键的饱和性。

　　各原子轨道在空间分布是固定的,为了满足轨道的最大重叠,原子间成共价键时,当然要具有方向性。共价键的键型

　　成键的两个原子间的连线称为键轴.按成键与键轴之间的关系,共价键的键型主要为两种:

　　a)键

　　键特点:将成键轨道,沿着键轴旋转任意角度,图形及符号均保持不变.即键轨道对键轴呈圆柱型对称,或键轴是n重轴。

　　b)键

　　键特点:成键轨道围绕键轴旋转180°时,图形重合,但符号相反.

　　键参数:化学键的形成情况,完全可由量子力学的计算得出,进行定量描述.但通常用几个物理量加以描述,这些物理量称为键参数。

　　a)键能

　　AB(g)——A(g)+B(g)H=EAB=DAB

　　对于双原子分子，解离能DAB等于键能EAB，但对于多原子分子，则要注意解离能与键能的区别与联系。另外,相同的键,在不同化合物中,键长和键能不相等.例如,CH3OH中和C2H6中均有C-H键,而它们的键长和键能不同。

　　c)键角

　　是分子中键与键之间的夹角(在多原子分子中才涉及键角)。

　　如,H2S分子,H-S-H的键角为92°,决定了H2S分子的构型为“V”字形。

　　又如:CO2中,O-C-O的键角为180°,则CO2分子为直线形。

　　因而,是决定分子几何构型的重要因素