氧气

　　一种化学元素.化学符号O,原子序数8,原子量15.9994,属周期系ⅥA族.

　　氧的发现1774年英国化学家J.普里斯特利用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热氧化汞,制得纯氧,并发现它助燃和帮助呼吸,称之为“脱燃素空气”.瑞典C.W.舍勒用加热氧化汞和其他含氧酸盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年,但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表,但他们二人确属各自独立制得氧.1774年,普里斯特利访问法国,把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡,后者于1775年重复这个实验,把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene,这个字来源于希腊文oxygenēs,含义是“酸的形成者”.因此,后世把这三位学者都确认为氧气的发现者.

　　氧的存在氧有三种稳定同位素,即氧16、氧17和氧18,其中氧16含量占99.759％.氧在地壳中的含量为48.6％,居首位,氧在地球上分布极广,大气中的氧占21％,海洋和江河湖泊中到处都是氧的化合物水,氧在水中占88.8％.地球上还存在着许多含氧酸盐,如土壤中所含的铝硅酸盐,还有硅酸盐、氧化物、碳酸盐的矿物.大气中的氧不断地用于动物的新陈代谢,人体中氧占65％,植物的光合作用能把二氧化碳转变为氧气,使氧得以不断地循环.虽然地球上到处是氧,但氧主要是从空气中提取的,有取之不尽的资源.

　　物理物理性质：氧是无色、无臭、无味的气体,熔点－218.4℃,沸点－182.962℃,气体密度1.429克／升（1.429×10^-3g/cm^3）,液态氧是淡蓝色的.

　　氧是化学性质活泼的元素,除了惰性气体,卤素中的氯、溴、碘以及一些不活泼的金属（如金、铂）之外,绝大多数非金属和金属都能直接与氧化合,但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙生成氧化物：

　　XeF6+3H2O=XeO3+6HF

　　同样,氯的氧化物也可以通过间接的方法制得：

　　2Cl2+2HgO=HgO•HgCl2+Cl2O

　　在常温下,氧还可以将其他化合物氧化：

　　2NO+O2=2NO2

　　氧可以将葡萄糖氧化,这一作用是构成生物体呼吸作用的主要反应：

　　C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

　　氧的氧化态为－2、－1、＋2.氧的氧化性仅次于氟,因此,氧和氟发生反应时,表现为＋2价,形成氟化氧(F2O).氧与金属元素形成的二元化合物有氧化物、过氧化物、超氧化物.氧分子可以失去一个电子,生成二氧基正离子（）,形成O2PtF6等化合物.

　　氧气的实验室制法有：①氯酸钾的热分

　　②电解水：

　　③氧化物热分

　　④以二氧化锰做催化剂,使过氧化氢分

　　⑤高锰酸钾的热分解

　　在宇宙飞船中,可利用宇航员呼出的二氧化碳气体与超氧化钾作用,产生氧气,供宇航员呼吸用.

　　生产和应用大规模生产氧气的方法是分馏液态空气,首先将空气压缩,待其膨氧胀后又冷冻为液态空气,由于稀有气体和氮气的沸点都比氧气低,经过分馏,剩下的便是液氧,可贮存在高压钢瓶中.所有的氧化反应和燃烧过程都需要氧,例如炼钢时除硫、磷等杂质,氧和乙炔混合气燃烧时温度高达3500℃,用于钢铁的焊接和切割.玻璃制造、水泥生产、矿物焙烧、烃类加工都需要氧.液氧还用作火箭燃料,它比其他燃料更便宜.在低氧或缺氧的环境中工作的人,如潜水员、宇航员,氧更是维持生命所不可缺少的.但氧的活性状态如、OH以及H2O2等对生物的组织有严重的损坏作用,紫外线对皮肤和眼的损害多与此种作用有关.是空气的组分之一,无色、无嗅、无味.氧气密度比空气大,在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升,能溶于水,但溶解度很小,1L水中约溶30mL氧气.在压强为101kPa时,氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体,在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体.

　　1.氧气能与很多元素直接化合,生成氧化物.

　　2.氧气是燃烧和动植物呼吸所必需的气体,富氧空气用于医疗和高空飞行,纯氧用于炼钢和切割、焊接金属,液氧用做火箭发动机的氧化剂.

　　3.生产上应用的氧气由液态空气分馏而得.实验室借含氧盐类（氯酸钾、高锰酸钾等）受热分解来制取氧气.

　　4.一个氧分子是由两个氧原子组成的原子半径0.074纳米

　　氩气

　　氩气是一种无色、无味的惰性气体,分子量39.938,分子式为Ar,在标准状态下,其密度为1.784kg/m3.其沸点为-185.7℃

　　氩是目前工业上应用很广的稀有气体.它的性质十分不活泼,既不能燃烧,也不助燃.在飞机制造、造船、原子能工业和机械工业部门,对特殊金属,例如铝、镁、铜及其合金和不锈钢在焊接时,往往用氩作为焊接保护气,防止焊接件被空气氧化或氮化.

　　在金属冶炼方面,氧、氩吹炼是生产优质钢的重要措施,每炼1t钢的氩气消耗量为1～3m3.此外,对钛、锆、锗等特殊金属的冶炼,以及电子工业中也需要用氩作保护气.

　　在空气中含有的0.932%的氩,沸点在氧、氮之间,在空分装置上塔的中部含量最高,叫氩馏分.在分离氧、氮的同时,将氩馏分抽出,进一步分离提纯,也可得到氩副产品.对全低压空分装置,一般可将加工空气中30%～35%的氩作为产品获得(最新流程已可将氩的提取率提高到80%以上)；对中压空分装置,由于膨胀空气进下塔,不影响上塔的精馏过程,氩的提取率可达60%左右.但是,小型空分装置总的加工空气量少,所能生产的氩气量有限,是否需要配置提氩装置,要视具体情况确定.

　　氩气为惰性气体,对人体无直接危害.但是,如果工业使用后,产生的废气则对人体危害很大,会造成矽肺、眼部损坏等情况.

　　虽然是惰性气体,同时也是窒息性气体,大量吸入会产生窒息.生产场所要通风,并且,从事与氩气有关的技术人员,每年定期进行职业病体检,确保身体健康.

　　氩本身无毒,但在高浓度时有窒息作用.当空气中氩气浓度高于33%时就有窒息的危险.当氩气浓度超过50%时,出现严重症状,浓度达到75%以上时,能在数分钟内死亡.液氩可以伤皮肤,眼部接触可引起炎症

　　芬兰科学家合成惰性气体元素氩化合物

　　新华社伦敦8月25日电（记者王艳红）芬兰赫尔辛基大学的科学家在24日出版的英国《自然》杂志上报告说,他们首次合成了惰性气体元素氩的稳定化合物——氟氩化氢,分子式为HArF.

　　这样,6种惰性气体元素氦、氖、氩、氪、氙和氡中,就只有原子量最小的氦和氖尚未被合成稳定化合物了.惰性气体可广泛应用于工业、医疗、光学应用等领域,合成惰性气体稳定化合物有助于科学家进一步研究惰性气体的化学性质及其应用技术.

　　在惰性气体元素的原子中,电子在各个电子层中的排列,刚好达到稳定数目