第三单元物质构成的奥秘

　　（一）原子

　　1.原子的基本性质

　　（1）原子个体小、质量小

　　（2）原子在不断地运动

　　（3）原子之间有一定的间隔

　　2.原子结构

　　（1）在原子中：一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,中子不带电.原子核所带电荷由质子提供,所以原子核所带正电荷的数目（简称为核电荷数）等于核内质子数.

　　（2）在原子中：原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子所带负电荷的总数相等,电量相等,电性相反,因而整个原子对外不显电性.可概括为：在原子中,核电荷数＝质子数＝核外电子数.

　　（3）原子中电子的质量很小,只有质子或中子质量的1/1836.故原子的质量主要集中在原子核上.原子核的体积很小,因此原子核的密度很大.

　　（4）每个原子只有一个原子核,核电荷数（核内质子数）的多少,决定了原子的种类,所以同一种类的原子中,其核内的质子数相同,不同种类的原子中,核内的质子数不同.

　　（5）原子核内的中子数不一定等于质子数,如铁原子中质子数为26,中子数为30；同一种类的原子中,因中子数的多少不同,就形成了同一种类原子中的不同原子,如质子数为6的碳原子中,有中子数为6、7、8三种不同碳原子.并非所有原子中都存在中子.普通氢原子的原子核内只有1个质子,没有中子.

　　下表是几种原子的构成

　　3.相对原子质量

　　国际上以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量.用公式可表示为：

　　（1）相对原子质量是一个比值,它的国际单位制（SI）单位为1（一般不写出）

　　（2）质子和中子的质量大致相等,都约等于碳原子质量的1/12,电子的质量很小,仅相当于质子或中子质量的1/1836.因此质子和中子的相对质量都约为1,电子的相对质量为1/1836.由于原子的质量主要集中在原子核上,所以,相对原子质量≈质子数＋中子数.

　　（3）原子的质量和相对原子质量的区别和联系

　　1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,绘制了元素周期表.

　　（二）元素

　　1.元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称.

　　理解元素的概念请把握“同质子,类原子”六个字.

　　（1）“同质子”是指元素在原子的基础上,以核电荷数（即核内质子数）为标准进行种类划分的,与原子中的中子数、电子数无关.即元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的.同种元素的原子质子数一定相同,不同种元素的原子质子数一定不相同.

　　（2）“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子.它包括质子数相同,中子数不同的原子（例如：高中将要学习到氢元素有3种质子数相同而中子数分别为0、1、2的氢原子：氕、氘、氚）；也包括质子数相同,而电子数不同的原子和离子（例如：Fe、、均属于铁元素）

　　2.元素的存在和分类

　　（1）目前已发现的元素有一百余种,其中有十几种是人造元素.元素在地壳中的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛等.掌握地壳中含量排前五位的元素次序、名称及类别.

　　（2）根据元素性质的不同,可把元素分为金属元素（如钠、铁、汞）、非金属元素（如碳、氢、溴）和稀有气体元素（氦、氖、氩、氪、氙、氡）.

　　3.元素符号

　　每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号.

　　(1).书写元素符号时应注意：

　　①由一个字母表示的元素符号要大写

　　②②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写

　　(2).元素符号表示的含义

　　①元素符号表示一种元素②表示这种元素的一个原子

　　（三）离子

　　1.核外电子的分层排布

　　在多电子的原子中,原子的能量不相同,能量低的电子通常在离核近的区域运动,能量高的电子通常在离核远的区域运动.为了便于说明问题,通常用电子层形象化地表明运动着的电子离核的远近.实际上,原子核外根本无“层”,我们仅仅用“层”来代表离核远近的区域.所以多电子原子中电子在原子核外不同区域运动可简单而形象地称为分层运动,又叫核外电子分层排布.这样,电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动.

　　2.原子结构示意图

　　（1）.画法,画圆圈,标核电,弧线呈扇形,数字一条线.

　　（2）.分析1～18号元素的分类及原子结构示意图,可以得出以下结论：

　　①稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个）,稀有气体元素化学性质比较稳定,一般不跟其他物质发生化学反应.性质是由结构决定的.因此,通常我们把这种最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构,称为稳定结构.

　　②金属元素原子最外层电子数一般少于4个,在化学反应中比较容易失去最外层电子,而使次外层变成最外层,通常达到8个电子的稳定结构,而且最外层电子数越少,越容易失去电子,化学性质越活泼.

　　③非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个,在化学反应中比较容易获得电子,而使最外层达到8个电子的稳定结构,而且最外层电子数越多,越易得到电子,化学性质越活泼.所以,元素的性质,特别是化学性质,跟它的原子最外层电子数目关系非常密切.

　　3.离子的形成

　　Na+

　　Na+

　　因为钠原子的最外电子层上只有1个电子,很容易失去；氯原子的最外电子层上有7个电子,容易得到1个电子.即当钠和氯化合时,钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上去（如图）,使它们的最外电子层都达到8个电子的稳定结构.

　　失去电子静电作用

　　得到电子

　　钠原子因失去1个电子而变成带有1个单位正电荷的钠微粒（用Na+表示）.氯原子因得到1个电子而变成带有1个单位负电荷的氯微粒（用表示）.

　　定义及分类：带电的原子或原子团叫做离子.分为：

　　阳离子,例如：、、、、；

　　阴离子,例如：、、、、、.

　　（四）原子、离子、元素

　　（1）原子是化学变化中的最小微粒,这是指在化学变化中原子的种类保持不变.但它不是一个简单的,不可分割的实心球体.它是由质子、中子、电子三种粒子构成的.

　　（2）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称.

　　（3）离子是带电的原子或原子团元素组成物质

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