关于化学平衡的怪异问题对于反应2NO2==N2O4(可逆),-查字典问答网
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  关于化学平衡的怪异问题对于反应2NO2==N2O4(可逆),在恒温的容器中,欲使NO2和N2O4的浓度之比增大,在温度不变时,体积不变时增加N2O4的物质的量为什么不对?从浓度看,N2O4浓度增大,平衡左移;

  关于化学平衡的怪异问题

  对于反应2NO2==N2O4(可逆),在恒温的容器中,欲使NO2和N2O4的浓度之比增大,在温度不变时,体积不变时增加N2O4的物质的量为什么不对?

  从浓度看,N2O4浓度增大,平衡左移;

  总压强看,增加生成物浓度即增大压强,反应向减小体积的方向进行,即向右;

  这不是矛盾的吗?到底应该是怎样处理?

1回答
2020-05-27 23:34
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苏智勇

  其实很简单,平衡常数K=c(N2O4)/c(NO2)^2,那么c(NO2)/c(N2O4)=1/[K*c(NO2)],K不变,所以要使NO2和N2O4的浓度之比增大,则应使c(NO2)减小,体积不变时增加N2O4的物质的量达到平衡后NO2浓度会增加,所以不能使NO2和N2O4的浓...

2020-05-27 23:35:41

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