1.搅拌、加热、过滤、蒸发、重结晶(烘干)五个操作,具体不记得初中化学有哪些基本操作了,但是思路对了就没问题,【搅拌】可使得微溶物Ca(OH)2与溶液中的Na2CO3充分反应生成CaCO3沉淀与NaOH；【加热】：随着温度的增大,Ca(OH)2的溶解度变小、NaOH的溶解度增大,在这个过程中Ca(OH)2生成沉淀(由于Ca(OH)2自身就是【微溶物】,因此很容易生成沉淀).【过滤】:将CaCO3与Ca(OH)2沉淀分离出来；【蒸发】:过滤后的溶液剩下的就是NaOH了,将该溶液蒸发获得NaOH晶体；【重结晶】:由于题目要求回收较纯净的NaOH固体,采用重结晶来减少固体中的Ca(OH)2含量,从而制取纯度较高的NaOH固体.

　　【注】：初中化学中随着温度的增大溶解度变小的物质只有两种：Ca(OH)2、【秋水仙素】

　　2.①是由于铜丝不与稀H2SO4反应,(铜Cu的金属活动性排在氢H之后)；

　　【注】这个实验是用来检测【比较CO2与空气密度的大小关系】,实验应该达到的效果是当稀H2SO4缓缓注入后与中间0号棉球中的K2CO3发生反应生成CO2气体,由于CO2气体密度大于空气,会沉积在玻璃管下段导致湿润的【紫色石蕊棉球依次变红】.

　　如果采用活泼点的金属比如铁Fe、锌Zn等会与稀H2SO4发生反应生成氢气H2,影响CO2的纯度和总体的密度,而且活泼金属与稀H2SO4生成氢气H2的反应一般都比较剧烈,会对玻璃管内气体产生搅动,会使得玻璃管上段的石蕊棉球也变红,无法达到实验的效果.

　　②干燥管是一个【中间凸出】的装置,可以将湿润的NaOH棉球【滞留在凸起的部位】,试想如果是直溜溜的玻璃管,那NaOH棉球不就顺着管子滑下来了嘛?

　　稀NaOH润湿棉球的作用很巧妙,我解释告诉你,因为我们无法精确控制生成的CO2气体量,对吧?那么如果CO2气体生成量过大的话,会越积越多,导致玻璃管上段的石蕊棉球也变红,这样又达不到实验的效果了,所以稀NaOH润湿棉球的作用就是【吸收过量的CO2】,保证实验效果.

　　我回答得很详细吧,因为我给表弟作家教的时候也碰到过这个题,O(∩_∩)O小妹妹挺喜欢思考的嘛,连稀NaOH润湿棉球、干燥管的作用都能提问,也许你们老师讲题的时候也没有想过这些问题呢?不错不错值得表扬.

　　“还有一个问题、、二氧化碳和水反应生成碳酸、、那么如果只将二氧化碳通入石蕊溶液的话石蕊会不会变色呢?”

　　答：当然会的,碳酸是弱酸.