【（2012•深圳一模）已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-187.4kJ•mol-1．300℃时．密闭容器中，当c（CO2）=1.00mol•L-1、c（H2）=1.60mol•L-1开始反应，结果如右】

　　（2012•深圳一模）已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．

　　CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-187.4kJ•mol-1．300℃时．密闭容器中，

　　当c（CO2）=1.00mol•L-1、c（H2）=1.60mol•L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：

　　（1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：

　　v（H2）=______mol•（L•h）-1．

　　（2）下列叙述正确的是______．

　　A、当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态

　　B、充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率

　　C、CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高

　　D、催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高

　　（3）根椐图中数据，计算此反应在300℃时的平衡常数．______（写出计算过程）

　　（4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数K（400℃）______ K（300℃） （填＜、=或＞）．

　　（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-242.8kJ•mol-1

　　则反应2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=______kJ•mol-1．