【某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验：恒温条件下,往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1].然】

　　某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验：

　　恒温条件下,往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1].然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3].

　　ABC

　　浓度10.05mol•L-1amol•L-10.05mol•L-1

　　浓度20.078mol•L-10.078mol•L-10.122mol•L-1

　　浓度30.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1

　　浓度40.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1

　　请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系,并分析下列结论,其中错误的是

　　A．由[浓度3]与[浓度1]的比较,可判断出正反应是放热反应

　　B．由[浓度2]与[浓度1]的比较,可判断平衡移动的原因是升高温度

　　C．[浓度1]中a=0.05mol•L-1

　　D．该组某学生在实验①过程中,测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]与[浓度1]比较,可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差.

　　求详解,特别是AB,怎么判断它们之间的对应关系?不都是向左移动么?