【可逆反应N2O4——2NO2在意一密闭容器中达到平衡,NO2浓度为A,之后将容器体积减小一半,平衡后NO2浓度为B.A,B大小关系如何?答案为B大于A.可是体积缩小,平衡左移,NO2物质量减少,不是难以确定吗?同】

　　可逆反应N2O4——2NO2在意一密闭容器中达到平衡,NO2浓度为A,之后将容器体积减小一半,平衡后NO2浓度为B.A,B大小关系如何?

　　答案为B大于A.可是体积缩小,平衡左移,NO2物质量减少,不是难以确定吗?同学说根据平衡常数K不变考虑,但我竟得到无解!不禁临表涕零,拜表以闻!

　　为什么平衡移动导致浓度减少的量远远小于压缩容器使浓度增大的量？请证明。