酸的通性：有腐蚀性,溶液程酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应

　　碱的通性：有腐蚀性,溶液程碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应

　　盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应,还能和其他某些化合物反应

　　酸的性质

　　酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解

　　例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）

　　酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成反应类型：复分解

　　例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐)

　　但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

　　酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换

　　例：2HCl(酸)+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐)+H2↑（氢气）

　　酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解

　　例：H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4（盐）+H2O(水)

　　碱的性质

　　碱+酸-（见酸的性质）

　　碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水且有沉淀反应类型：复分解

　　例：Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）

　　碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：非基本反应类型

　　例：Ca(OH)2(碱)+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水）此反应用于鉴别CO2

　　盐的性质

　　盐+酸-（见酸的性质）

　　盐+碱-（见碱的性质）

　　盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水且生成物中有沉淀反应类型：复分解

　　例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）

　　这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的

　　盐+某金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶且金属的活动性比盐中的大反应类型：复分解

　　例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）

　　但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了

　　酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）

　　例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物

　　碱性氧化物：同上类似,水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）

　　例：CaO溶于水后溶液程碱性,故CaO是碱性氧化物

　　离子的鉴别

　　氯离子：银盐（除氯化银）

　　硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）

　　铵根离子：碱（任意）

　　氢离子：碳酸盐和澄清石灰水

　　氢氧根离子：铵盐

　　铁离子：2价铁离子是浅绿色,3价是黄色（指溶液）

　　铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）

　　酸、碱、盐疑点十问

　　1.氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗?

　　不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子和氯离子（）,但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子.所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动.

　　2.氯化氢溶于水可电离产生,故氯化氢属于离子化合物,对吗?

　　不对,氯化氢是典型的共价化合物,它是由氯化氢分子构成.在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起,由于氯原子的得电子能力强于氢原子,所以共用电子对偏向氯原子,偏离氢原子.当氯化氢溶于水时,由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用,即相当于氯原子完全获得了一个电子,形成,氢原子完全失去唯一的电子,形成了.类似的例子如硫酸,它属于共价化合物,但溶于水后可电离产生.

　　3.酸溶液与酸性溶液是不是一回事?

　　酸溶液是酸的水溶液,它显酸性,溶液中的阳离子只有氢离子.酸性溶液是显酸性的溶液,溶液中也有氢离子,但阳离子不一定只有氢离子,因此酸性溶液不一定是酸溶液,例如溶于水时,电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子,所以也表现出酸性,可使石蕊变红色.但只是呈酸性的溶液,不是酸溶液.

　　4.只要在反应中能生成盐和水,则该反应一定是中和反应,对吗?

　　不对,因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应,它属于复分解反应,而反应中能生成盐和水,未必一定是复分解反应.如就不是复分解反应,那更谈不上中和反应,即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应,如,虽然能生成盐和水,但由于反应物不是酸与碱,所以不是中和反应.

　　5.碱性氧化物一定是金属氧化物,此话对吗?

　　碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物,可以说碱性氧化物一定是金属氧化物,但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物,如是金属氧化物但不是碱性氧化物.

　　6.怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙?怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质?

　　固体氢氧化钠吸湿性特强,易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解,但也有吸湿性,同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存.

　　不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存,而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存.

　　久置的氢氧化钠、氢氧化钙,往往因吸收了空气中的二氧化碳,部分变质为碳酸钠、碳酸钙,要检验它们是否变质,只要加一些稀盐酸即可,如果有气体产生表示已变质,否则未变质.

　　7.结晶水合物中通常含有两种或多种微粒.那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?

　　判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定,而不是看该物质中所含微粒的种数.硫酸铜晶体的化学式为,即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的,为1：5,所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的,由此可知硫酸铜晶体是纯净物.类似的碳酸钠晶体也是纯净物.

　　8.碳酸钠属于盐,为什么其水溶液呈碱性?

　　碳酸钠溶于水后电离产生,和水分子发生如下反应：,溶液中产生一定量的离子,所以溶液显碱性,如果给碳酸钠溶液加热,可产生更多的,使溶液的碱性