【著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na2】

　　著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数，请你参与他们的探究活动．

　　【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．

　　Ⅱ．2NaHCO3 △ .

　　Na2CO3+CO2↑+H2O； NH4Cl △ .

　　NH3↑+HCl↑．

　　Ⅲ．NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．

　　【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？

　　【作出猜想】猜想1：NH4Cl 猜想2：NaHCO3 猜想3：NaCl 猜想4：…

　　【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是______．

　　（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是______．

　　【实验推断】

　　实验步骤实验现象实验结论及分析①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口．______滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式：

　　NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸．产生无色

　　无味气体．滤液中含有______，有关化学方程式：

　　______．③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液．产生白色沉淀．滤液中含有______，滤液蒸干后充分灼烧的目的是______．【探究实验2】测定NaHCO3晶体受热后所得粉末中Na2CO3的质量分数．

　　（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

　　实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．产生白色沉淀．反应的化学方程式：

　　______．（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：______．

　　（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为96%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为______．