①取固体加水是要证明过氧化钠的存在，猜想Ⅰ不成立，说明固体中无过氧化钠，因此加水将会无气体产生，②加入过量的硝酸钡溶液证明有碳酸钠存在，则硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，会出现有白色沉淀产生的现象，③通过②能将固体中的碳酸钠全部反应掉，则加入酚酞试液变红能证明氢氧化钠的存在，通过分析过氧化钠（Na2O2）应该密闭保存．

　　【实验探究】

　　①如果猜想Ⅰ成立，溶于水后，其中的过氧化钠能和水反应生成氧气，能够观察到有气泡产生，如果不产生气泡，说明固体中一定不含有过氧化钠，即猜想Ⅰ不成立，

　　故填猜想Ⅰ不成立；

　　②如果固体中含有碳酸钠，则取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液时，会产生白色沉淀--碳酸钡，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3，

　　故填：产生白色沉淀；

　　③取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液，如果固体中含有氢氧化钠，则取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液时，酚酞试液变红色，

　　依据上述实验现象判断含有氢氧化钠和碳酸钠，无过氧化钠，假设Ⅱ正确；

　　故答案为：

　　实验现象实验结论

　　猜想Ⅰ不成立

　　产生白色沉淀③

　　取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液．

　　酚酞试液变红Ⅱ【反思评价】

　　过氧化钠暴露在空气中容易变质，应该密封保存，故答案为：密封．