甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是___．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．【观察与讨论2

　　甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

　　【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是___．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．

　　【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应___，才能观察到有气泡产生．

　　【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有___，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有___（均写化学式）．

　　为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．

　　【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

　　【猜想与假设】猜想1：废液中含有___（写化学式）两种溶质．

　　猜想2：废液中含有___（写化学式）三种溶质．

　　猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．

　　【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

　　甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．

　　乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．

　　【结论与反思】（1）猜想___（填“1”或“2”或“3”）正确．

　　（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈___色，该反应的化学方程式为___．

　　【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是___，你认为处理该废液的方法是___．