A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．其中B的基态原子有3个不同的能级，且各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；A的最高正价和最低负价的绝对值相等，原子序数大于碳，故A为H元素；E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，D的原子序数小于E，原子核外电子排布只能为1s22s22p4，则D为O元素，故E为Mg，而C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，4s电子只能有2个电子层，故原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故F为Ni，

　　（1）F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，4s电子只能有2个电子层，3d能级有8个电子，故原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，

　　故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；

　　（2）C、N、O、Mg四种元素，Mg属于金属，第一电离能最小，C、N、O同周期，随原子序数增大的第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N，

　　故答案为：Mg＜C＜O＜N；

　　（3）A．C2H2分子中含有C≡C三键、C-H键，含有σ键和π键，而H2O2分子为H-O-O-H，只含有σ键，故A错误；

　　B．C2H2分子中C原子成2个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为2，采取sp杂化，H2O2分子中O原子成2个σ键、含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故B错误；

　　C．C2H2是直线型对称结构，是非极性分子，而H2O2分子是展开书页形结构，属于极性分子，故C错误；

　　D．C2H2分子、H2O2分子含有电子总数或价电子总数不相等，不是等电子体，故D错误；

　　E．C2H2常温下为气态，而H2O2常温下为液态，故E正确，

　　故选答案为：E；

　　（4）Ni2+能与CO分子通过配位键形成[Ni（CO）4]2+，其原因是CO分子中含有孤电子对，故答案为：孤电子对；

　　（5）以上底面面心F原子研究，与之距离最近的F原子位于晶胞两个侧面及前后面面心上，而晶胞上底面为上层晶胞的下底面，故与之最近的F原子有8个；

　　由晶胞晶胞可知，晶胞中C原子数目=1、Ni元素数目=6×12