在下才疏学浅,第一道题没做出来.

　　2.Mg,Al.Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8LH2（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是（）

　　A.0.12B.0.15C.0.08D.0.1

　　这种题用极值的方法``

　　同等质量的Fe放出的H2最少

　　Al放出的H2最多

　　假设全部是Fe,那么应该是0.127mol

　　全部是Al是需要用0.083mol

　　混合物就应该介于二者之间

　　所以B不正确.

　　3.CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,现有0.228gCS2液体在448mLO2中（标准状况）完全燃烧,反应后混合物的平均相对分子质量为（）

　　A.34.4B.37.7C.43.4D.57.3

　　CS2(液体)+3O2（气体）=CO2（气体）+2SO2（气体）

　　根据以上反应方程式可以知道,反应前后反应混合体系体积不变,也就是说反应后混合气体体积仍然是448ml.

　　现在判断过量问题：

　　0.228gCS2为0.003摩尔,完全燃烧需要0.009molO2,448mlO2为0.02摩尔,显然

　　氧气过量,CS2完全燃烧.

　　那么燃烧后混合气体质量为：0.228+0.02*32（氧气质量）=0.868g

　　混合气体摩尔数为0.02摩尔（前面知道体积是448ml）

　　则平均分子量为：0.868/0.02=43.4

　　选C``