一反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题

　　在有许多的化学反应中,反应物的量不同,其化学反应的离子方程式不相同

　　例如：向Ca(OH)x1f2溶液中通入少量CO2的气体.反应为:Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O

　　向Ca(OH)x1f2溶液中通入过量CO2的气体:CO2+OH-=HCO3-

　　对于此类反应抓住题中的语句,确定其量的多少,对于反应物中量不足的物质参与反应时,可以依照“少定多变”的原则,去写反应.这样的反应还有：

　　AlCl3溶液将中加入少量或过量的NaOH溶液AgNO3溶液将中加入少量或过量的NH3NaAlO2溶液将中加入少量或过量的HCl在NaOH溶液中通入过量CO2或少量的CO2.

　　二与试剂加入顺序有关的问题

　　对于同样的物质间反应,有的与顺序有着密切的关系,试剂加入顺序不同,反应不同,我们应根据反应的原理,确定其产物.

　　如写出下列反应的离子方程式：

　　向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2－3滴NaOH溶液并振荡试管.

　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　向盛有NaOH溶液的试管中滴加2－3滴AlCl3溶液并振荡试管.

　　Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

　　向盛有0.1mol·L-1x1fx1fx1fNa2CO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1HClx1fx1fx1f等体积的溶液.

　　CO3-+2H+=CO2↑+H2O

　　若反过来将0.1mol·L-1x1fx1fx1fNa2CO3溶液滴入x1fx1fx1f等体积0.1mol·L-1HCl的中.

　　CO3-+H+=HCO3-

　　三与反应的要求有关的问题

　　对于此类题,我们要把握题目的具体要求,去寻求各反应物和产物的关系.

　　往一定量的硫酸铝铵NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液,写出当反应中出现的沉淀的量最大时的反应的离子方程式.根据分析应有：

　　NH4++2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓

　　a：向NaHSO4的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液,使溶液呈中性,请写出反应的离子方程式.

　　2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O

　　b：在以上的中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2的溶液,请写出此时反应的离子方程式.

　　SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四与题设的量有关的问题.

　　对于此类反应来说必须先根据题中的相关的物质的关系,去找到反应物的反应的比例关系确定其产物,而后写出反应的离子方程式.

　　在一定浓度的FeBrx1f2溶液中通入Cl2,当c(Br-)=c(Cl-)时,通入体积为3.36升（标准状况）,试写出该反应的离子方程式.

　　对于此题关键的是先求出它们者的关系,由题可求得满足条件时原溶液中的物质的量：设溶液中的FeBrx1f2为Xmol依据c(Br-)=c(Cl-)则有2Xmol－(0.15mol×2－X)=0.15molX=0.2molnFeBrx1f2：nCl2=0.2mol：0.15mol=4：3,由此：

　　4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－

　　已知反应2FeCl3+2KI=FeCl2+2KCl+I2,往FeI2溶液中通入一定量的Cl2,使一半的Fe2+被氧化,写出该反应的离子方程式.

　　根据化学反应中离子发生反应的先后顺序,也就是其氧化还原发生的顺序可知,当一半的Fe2+的被氧化时,Ix1f-已经全部被氧化.由此可得到其反应的离子方程式为：

　　Fe2++4Ix1f-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-

　　已知Ca3(PO4)2CaHPO4均不溶于水,且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小.将0.05mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液与0.15NaOHmol·L-1溶液等体积混合,搅拌后充分进行反应,试写出其反应的离子方程式.

　　根据题意可知道,其NaOH与Ca(H2PO4)2二者的物质的量比为＝3：1,当与作用时,按照H2PO4-它的电离的先后顺序,先是H2PO4-被中和为HPO42-,再过量OH-的再HPO42-与反应,当发生这步反应时,OH-相对来说不足,所以其产物中有PO43-HPO42-二者的物质,而其沉淀根据的量来看Ca2+能完全形成Ca3(PO4)2的沉淀,溶液其中的离子有HPO42-、PO43-形式,反应如下：

　　3Ca2++6H2PO4-+9OH-=Ca3(PO4)2↓+3HPO42-+PO43-+9H2O

　　对于离子方程的书写,我们要视具体的情况去分析,去理解题目的要求,从而作出正确的判断.