随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,-查字典问答网
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来自倪卫明的问题

  随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.(1)如图a是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图.

  随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.

  (1)如图a是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图.

  已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol

  2NO (g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-112.3kJ/mol

  则反应:2NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的△H是______.

  (2)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为:C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g).某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

  浓度/mol•L-1

  时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①T1℃时,该反应的平衡常数K=______(保留两位小数).

  ②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是______.

  (3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图b所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).

  (4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为______

  (5)有学者想以如图c所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料.若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极反应式为______,电池总反应式为______.

  (6)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=3.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______.

1回答
2020-06-03 08:48
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刘克显

  (1)通过图a可知该反应为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g),该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol 所以该反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol①,①NO2(g...

2020-06-03 08:49:05

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