【将KCl和Ca(OH)2混合物1.86克全部溶于一定量水中-查字典问答网

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　　【将KCl和Ca(OH)2混合物1.86克全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体,当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO20.44克.（1）,原混合物中Ca(OH)2的质量为多少克?（2）,写出溶液中生成】

　　将KCl和Ca(OH)2混合物1.86克全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体,当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO20.44克.

　　（1）,原混合物中Ca(OH)2的质量为多少克?

　　（2）,写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的质量M（g)之间的函数表达式：

　　①,————————————————

　　②,————————————————

　　备注：在解题时希望能有过程

1回答

2020-06-07 23:45

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曹丰文

　　（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

　　消耗CO20.44克即0.01mol,即原混合物中有0.01molCa(OH)2即0.74g

　　（2）通入CO2的质量M,物质的量为M/44

　　CO2未过量：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

　　生成CaCO3的质量m=M/44*100

　　CO2过量：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

　　生成CaCO3的质量m=0.01*100-(M/44-0.01)*100=(0.02-M/44)*100

　　①,m=M/44*100=25/11*M(M

2020-06-07 23:46:22