金属锌与浓硫酸反应的计算题.将一定量的金属锌与100ml,1-查字典问答网

来自葛伟的问题

　　金属锌与浓硫酸反应的计算题.将一定量的金属锌与100ml,18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子物质量浓度为0.1mol/L.求生成气体

　　金属锌与浓硫酸反应的计算题.

　　将一定量的金属锌与100ml,18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子物质量浓度为0.1mol/L.求生成气体中各组成部分物质的量之比.

　　谢谢了~~我急用·.要写出反应的方程式,再进行计算哦`~

1回答

2020-06-06 14:36

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翟羽健

　　Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

　　H2SO4=1.85Mol

　　若全部这样反应产生二氧化硫则

　　SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立

　　说明锌先与浓硫酸反应后有水生成,稀释了浓硫酸

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

　　PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol/l,说明有0.1molH+

　　也就是有0.05mol硫酸剩余,则反应共用去1.8mol硫酸

　　设SO2有Xmol

　　H2有Ymol

　　2X+Y=1.8

　　X+Y=1.5

　　X=0.3mol

　　Y=1.2mol

　　SO20.3mol

　　H21.2mol

2020-06-06 14:39:58