【一道化学题,有解题步骤但其中有些不懂某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵.为测定氮肥的含量,一学习小组取一定量氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用.已知NaOH少量时的反应方程式：2NH4HSO4+2NaOH=（NH】

　　一道化学题,有解题步骤但其中有些不懂

　　某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵.为测定氮肥的含量,一学习小组取一定量氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用.已知

　　NaOH少量时的反应方程式：2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+2H2O+Na2SO4

　　NaOH过量时总的反应方程式：NH4HSO4+2NaOH=NH3+Na2SO4+2H2O

　　装置图不放了,问下第二问的计算题,应该用不到图.

　　同学们改进实验装置后,进行如下实验.称取不同质量的上述样品分别与80ml相同浓度的氢氧化钠溶液相混合,完全溶解后,加热充分反应（此温度下铵盐不分解）.并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量.部分实验数据如下

　　氢氧化钠溶液体积80ml80ml80ml

　　样品质量（g)15.53146.5

　　氢气质量（g)3.743.743.4

　　请计算（结果保留两位小数）

　　1.样品中氮元素的质量分数19.87%

　　2.所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：3.25mol每L

　　3.若样品质量为62g,则生成氨气的质量为：3.06g

　　现根据数据判断第一次和第二次氢氧华钠过量,第三次不足,所以根据第一次的NH4+全部生成氨气设硫酸铵的物质的量为X,硫酸氢铵物质的量为Y即

　　132X+115y=15.52x+Y=3.24/17X=0.1molY=0.02mol

　　根据质量数据分析15.5g31g46.5g62g

　　硫酸铵0.1mol0.2mol0.3mol0.4mol

　　硫酸氢铵0.02mol0.04mol0.06mol0.08mol

　　想要求NaOH溶液的物质的量浓度,需要NaOH完全反应,所以一定要用第三组数据

　　即且NaOH先于NH4HSO4（强酸性）反应完,再与（NH4）2SO4（弱酸性）反应

　　2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+2H2O+Na2SO4

　　0.06mol0.06mol

　　（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3+2H2O+Na2SO4

　　0.1mol0.2mol0.2mol

　　NaOH溶液的物质的量为0.26molc=0.26/80ml=3.25mol/L

　　第三问2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+2H2O+Na2SO4

　　0.08mol0.08mol

　　（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3+2H2O+Na2SO4

　　0.18mol0.18mol

　　NH3质量为0.18*17=3.06g

　　第二问中为何（NH4）2SO4为0.1mol