【在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH】

　　在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．

　　“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

　　表1 生成氢氧化物沉淀时的pH

　　物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1表2工业品价格

　　工业品　规格价格（元．╱吨）漂液含NaClO 25.2%450过氧化氢含H2O230%240烧碱含NaOH 98.5%2100纯碱含Na2CO399.5%600卤块含MgCl2 30%310请根据以上信息填写下列空白：

　　（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式______；

　　同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式______．

　　（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是______，理由是______．

　　（3）在步骤③中加入的物质Y应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．

　　（4）在步骤④中加入的物质Z应是______．

　　（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是MgCO3+H2O △ .

　　Mg（OH）2+CO2↑

　　MgCO3+H2O △ .

　　Mg（OH）2+CO2↑

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