某种胃药中止酸剂为CaCO3.为测定其中CaCO3含量,某研-查字典问答网
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  某种胃药中止酸剂为CaCO3.为测定其中CaCO3含量,某研究小组设计以下(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应),用滴定法测定,有以下几步操作:A.配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH

  某种胃药中止酸剂为CaCO3.为测定其中CaCO3含量,某研究小组设计以下(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应),用滴定法测定,有以下几步操作:

  A.配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液

  B.取一粒药片(0.100g),研碎后加入20.0mL蒸馏水

  C.以酚酞为指示剂,用0.100mol/L NaOH溶液滴定,用去体积为VmL达

  到终点

  D.用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液,充分反应

  回答下列问题;

  (1)测定过程的正确操作顺序为___(填字母).

  (2)经测定,每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL,则该胃药中CaCO3的质量分数___.

1回答
2020-06-11 16:37
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方强

  (1)配制标准溶液,把药品研磨溶解,向药片溶液中加HCl与碳酸钙反应,然后用氢氧化钠滴定多余的HCl,由于A、B是并列操作,不存在先后问题,故测定过程的正确操作顺序为ABDC或BADC,

  故答案为:ABDC或BADC;

  (2)反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等,氢氧化钠溶液的体积为13.00mL,则与碳酸钙反应的盐酸为25.00mL-13.00mL=12.00mL.

  根据反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知,100g:2mol=m(CaCO3):0.100mol/L×0.012L,解得:m=0.06g,

  碳酸钙的质量分数为0.06g0.1g

2020-06-11 16:42:21

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