工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。回答下列问题：（1）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋

　　工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

　　回答下列问题：

　　（1）净化Ⅰ操作分为两步：

　　第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；

　　第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

　　①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2＋反应的离子方程式：                     。

　　②25℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38）。  

　　③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：

　　                                                                  。

　　（2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。

　　（3）为准确测定酸浸液中Fe2＋的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：

　　①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。

　　②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO4溶液装入

　　              （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液VmL。(反应离子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

　　③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=                   mol/L（只列出算式，不做运算）。