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来自邓少敏的问题

  某研究小组经查阅资料得知:2FeSO4高温.Fe2O3+SO3↑+SO2↑;FeSO4高温

  某研究小组经查阅资料得知:2FeSO4 高温 .

  Fe2O3+SO3↑+SO2↑;FeSO4 高温 .

  FeO+SO3↑,SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃.

  I.该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物,实验装置如图所示.

  (1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是___,试管浸泡在50℃的水浴中,目的是___.

  (2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分.请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论.

  限选试剂:3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba(NO3)2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水.

  检验试剂预期现象和结论装置Ⅲ的试管中加入___.产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3.装置Ⅳ的试管中加入___.___Ⅱ.FeSO4固体往往含有Fe2(SO4)3杂质,该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数,操作流程为:

  请根据流程回答:

  (1)操作Ⅱ中必须用到的仪器是___

  A.25mL酸式滴定管 B.50mL 量筒 C.25mL 量筒 D.25mL碱式滴定管

  (2)系列操作名称依次为___、___、___.

  (3)若最终测得红棕色固体质量为3.2g,则样品中铁元素的质量分数为___.

1回答
2020-06-11 15:21
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胡雪琨

  I.(1)Ⅰ中产生的气体极易和溶液反应时,会产生倒吸,所以装置II的试管能防止溶液倒吸入装置Ⅰ中(或安全瓶);SO3的沸点是44.8°C,当温度高于44.8°C时SO3为气体状态,把试管浸泡在50℃的热水浴中能防止SO3液化或凝固,

  故答案为:防止溶液倒吸入装置Ⅰ中(或安全瓶);防止SO3液化或凝固;

  ②FeSO4分解的气体产物可能为SO3,也可能为SO3和SO2的混合物,SO3遇到钡离子生成白色沉淀,SO2能使高锰酸钾或溴水褪色;

  故答案为:

  0.5 mol•L -1 BaCl20.01 mol•L-1 酸性 KMnO4 溶液(或0.0l mol•L-1 溴水)若溶液紫色(或橙色)褪去,证明气体产物中含有SO2,若溶液紫色(或橙色)无明显变化,证明气体产物中不含SO2Ⅱ.(1)该溶液为酸性,精确度为0.01的仪器为酸式滴定管,所以选25mL酸式滴定管,

  故答案为:A;

  (2)从溶液中得到氢氧化铁沉淀,要过滤、洗涤;从氢氧化铁到氧化铁,要灼烧,

  故答案为:过滤;洗涤;灼烧;

  (3)Fe2O3中铁的质量为:2×56160

2020-06-11 15:26:53

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