（1）A．H2C2O4分步电离，溶液中存在电荷守恒，c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），故A错误；

　　B．相同温度下，等物质的量浓度的（NH4）2C2O4和（NH4）2Fe（SO4）2溶液，草酸根离子水解促进铵根离子水解，亚铁离子水解抑制铵根离子水解，c（NH4+）前者小于后者，故B正确；

　　C．（NH4）2C2O4溶液中存在物料守恒，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+2c（H2C2O4），故C正确；

　　D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子水解减小，亚铁离子浓度小于铵根离子浓度，：c（SO42-）>c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH-），故D错误；

　　故答案为：B C；

　　（2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，说明反应生成的锰离子对反应有催化作用，反应生成的Mn2+催化了反应的进行，使褪色速率变快，

　　故答案为：反应生成的Mn2+催化了反应的进行，使褪色速率变快；

　　（3）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液应用酸式滴定管，

　　故答案为：酸式滴定管；

　　（4）到达滴定终点时的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色，说明反应达到终点，

　　故答案为：最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色；

　　（5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，消耗标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液体积增大，过量的KMnO4溶液体积增大，与草酸反应的高锰酸钾物质的量减小，则和草酸钙反应的测得血液中Ca2+的含量将偏低，

　　故答案为：偏低；

　　（6）KMnO4的总物质的量为：0.0010mol•L-1×12×10-3L=1.2×10-5mol，

　　2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O，MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，结合反应定量关系得到：滴定终点消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液体积读取得到20.00ml，

　　MnO4-～5Fe2+～5（NH4）2Fe（SO4）2，

　　1 5

　　n 0.02000L×0.0020mol•L-1

　　n=8×10-6mol，

　　与H2C2O4反应的KMnO4的量为：1.2×10-5mol-8.0×10-6mol=4.0×10-6mol，

　　5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-，

　　5 2

　　n 4×10-6mol

　　n（Ca2+）=1×10-5mol

　　准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液中含钙离子物质的量=1×10-5mol×5010