来自郭瑞颖的问题
某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液.②用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数,所
某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液.
②用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数,所得数据如下表:
滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22请回答下列问题:
(1)步骤①中,量取20.00mL待测液应使用___(填仪器名称),若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,将使测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)步骤②中,滴定时眼睛应注视___(填仪器名称),判断到达滴定终点的依据是___.
(3)第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是___(填字母)
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束时无气泡
B.锥形瓶装液前用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分Na2CO3生成
D.滴定终点时,俯视读数
(4)根据上表记录数据,通过计算可得该盐酸的浓度为___ mol•L-1.
1回答
2020-06-11 16:56