（2009•深圳二模）化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：I、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴

　　（2009•深圳二模）化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：

　　I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：

　　KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

　　记录数据如下：

　　滴定次数标准溶液体积/mL待测溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.5023.70220.001.0221.03320.002.0021.99（1）滴定时，KMnO4溶液应装在______滴定管中（选填：酸式、碱式）．

　　（2）滴定终点的判断方法是：______．

　　（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为______mol/L．

　　（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是______．

　　A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液

　　B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

　　C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

　　D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数

　　II、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢．为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

　　编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0（另外加少量MnSO4粉末）2.043605.02.025（5）分析上述数据，对确定过程中反应速率由慢到快的合理解释是______．