【某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于】

　　某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

　　①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．

　　②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．

　　③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．

　　重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．

　　回答下列问题：

　　（1）图1中有2根滴定管，其中___（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．

　　（2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___（选填“a”、“b”）．

　　a．锥形瓶内溶液颜色的变化  　b．滴定管内液面的变化

　　（3）该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果___ （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

　　（4）图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的___（选填“a”、“b”）．

　　（5）有关数据记录如下：

　　实验序号盐酸标准液体积（mL）所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.002.0022.00320.001.0020.80则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L．