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  在高温时硫铁矿(主要成分FeS2)和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫(假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应)。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究:【实验一】测

  在高温时硫铁矿(主要成分FeS2)和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫(假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应)。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究:

  【实验一】测定硫元素的含量

  I.实验装置如下图所示(夹持和加热装置已省略)。A中的试剂是双氧水,将m·g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。

  II.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:

  【实验二】测定铁元素的含量

  III.测定铁元素含量的实验步骤如下:

  ①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体,过滤,得到滤液A;

  ②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;

  ③将滤液B稀释为250mL;

  ④取稀释液25.00mL,用浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体

  积的平均值为VmL。

  请根据以上实验,回答下列问题:

  (1)I中装置C中盛装的试剂是_ ;E瓶的作用是_ 。

  (2)11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为____。

  (3)111的步骤③中,将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,

  还必须要用到的是_ ;④中盛装KMnO3溶液的仪器是_ 。

  (4)假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失,则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_ 。(用含m1和m2的代数式表示);铁元素的质量分数为____。(用含m1、c、v的代数式表示)

1回答
2020-06-11 10:42
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傅军

  (14分)(1)浓硫酸(1分);吸收二氧化硫(2分)(2)H2O2+SO32-=SO42-+H2O(3分)

  
(3)250ml容量瓶(2分);酸式滴定管(2分)

  
(4)×100%(2分);×100%(2分)

  

  

2020-06-11 10:44:38

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