【碳酸和乙二酸（简写为H2C2O4，俗称草酸）都是重要的二元酸．碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5（1）若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等】

　　碳酸和乙二酸（简写为H2C2O4，俗称草酸）都是重要的二元酸．碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

　　（1）若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___．（选填编号）

　　A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-） B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

　　C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-） D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

　　（2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-⇌H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象___

　　（3）为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

　　㈠称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．

　　㈡用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．

　　㈢再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．

　　回答下列问题：

　　①步骤㈢中判断滴定终点的方法是___．

　　②步骤㈡中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数___．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

　　③原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为___．