（1）0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，溶液显酸性，草酸根离子电离大于水解，则含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为：c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H2C2O4），故答案为：c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H2C2O4）；

　　（2）步骤①是称量、溶解，配制，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒等，故答案为：胶头滴管；250mL量瓶；

　　（3）化合价C：+3→+4，改变量（4-3）×2=2，Mn：+7→+2，改变量（7-2）×1=5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42-前配5，MnO4-前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2+前配10和2，根据电荷守恒，在H+前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等，结合原子守恒得到在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等，得到离子方程式为：5C2O42++2MnO4-+16H+=10CO2+8Mn2++8H2O；

　　故答案为：5；2；16；10；2；8H2O；

　　（4）原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；

　　故答案为：滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；

　　（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，导致标准溶液氢氧化钠的体积增大，测定、KHC2O4的含量增大，草酸含量减小；

　　故答案为：偏小；

　　（6）由于实验时所取溶液均为配置时的110