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  【某化学学习小组的同学依据氧化还原反应:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,可采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:①称量绿矾样品30.4g,配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥】

  某化学学习小组的同学 依据氧化还原反应:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,可采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:

  ①称量绿矾样品30.4g,配成100mL待测溶液

  ②取10.0ml待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸

  ③将0.1mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至8.00mL处

  ④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数18.00mL(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应).请回答下列问题:

  (1)滴定时用___(填右图的“甲”或“乙”)滴定管盛装KMnO4标准溶液;

  (2)滴定前是否要滴加指示剂?___(填“是”或“否”),请说明理由___;

  (3)本实验达到终点的标志是___;

  (4)样品中FeSO4的质量分数为___;

  (5)误差分析(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)

  ①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡,在滴定过程中气泡消失___

  ②若滴定前仰视滴定管刻度读数时,则会使滴定结果___.

1回答
2020-06-11 14:54
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陈枫

  (1)KMnO4标准溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,应盛装在酸式滴定管中,选择甲,故答案为:甲;(2)高锰酸钾本身呈紫色,滴定前无需滴加指示剂,故答案为:否;高锰酸钾本身呈紫色,被还原后溶液会变成无色;(3)...

2020-06-11 14:55:43

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