【重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等．工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反应如下：①4FeO•Cr2O3+8Na2C】

　　重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等．工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反应如下：

　　①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温.

　　.

　　8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

　　②2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

　　（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是______．

　　（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是______；然后将滤液______，从而析出红矾钠．

　　（3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：______． 温度 0℃ 100℃ 溶解度 物质 K2Cr2O7 4.6g94.1g KCl 28g55g NaCl 35g39g （4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：

　　步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解

　　步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失

　　步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+

　　步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸钠指示剂

　　步骤5：立即用cmol•L．重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL

　　①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式______．

　　②如省去步骤③，则所测定的铁的含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

　　③步骤5使用的玻璃仪器有______．