【某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明化学式相对分子质量盐酸H】

　　某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：

　　【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明化学式相对分子质量 盐酸HCl36.5密度：1.20g•mL-1

　　质量分数：36.5%，无色易挥发氢氧化钠NaOH40俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解的固体【实验探究】（1）配制溶液：甲同学配制100mL1.5mol•L氢氧化钠溶液，乙同学取20mL36.5%的盐酸稀释到200mL．甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验．

　　X溶液滴入的量一般为___，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是___；

　　（2）乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到盐酸过量．则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是___．

　　（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，___（填“甲““乙“或“甲和乙“）的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应．

　　（4）丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表：

　　据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比___（填“偏高““偏低“或“相等“）．