【某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应的化学反应速率大小的影响因素，设计了如下实验．化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2】

　　某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应的化学反应速率大小的影响因素，设计了如下实验．化学反应如下：

　　KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）

　　实验主要步骤如下：

　　Ⅰ．称取2.80g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成100mL草酸溶液

　　Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL

　　Ⅲ．测定化学反应速率．

　　（1）根据步骤Ⅱ请回答：

　　①完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4（已知草酸为弱酸）溶液反应的离子方程式：______．

　　②高锰酸钾溶液应盛装于______（如图，填“甲”或“乙”）滴定管．

　　③滴定到达终点的判断标志是：______．

　　④该草酸晶体的质量分数为：______．

　　⑤下列造成草酸晶体质量分数偏高的是______．

　　A、滴定终点读数时俯视 B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失

　　C、润洗锥形瓶 D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

　　（2）取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL 0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80℃的热水中，第3支试管置于室温下（25℃）．再向试管中同时加入2mL 0.1mol•L-1H2C2O4．请回答下列问题：

　　①第3支试管置于室温下（25℃），有什么作用？______．

　　②放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全，则用KMnO4表示的化学反应速率为v（KMnO4）=______．