【（1）某温度下，Kw=10-12．若保持温度不变，向少量水中加入___g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持温度不变，向】

　　（1）某温度下，Kw=10-12．若保持温度不变，向少量水中加入___g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH-）=1010，则此时水电离的c（OH-）=___mol•L-1．

　　（2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 三种酸

　　①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是___．（用a、b、c表示）

　　②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___．（用a、b、c表示）

　　③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为___．（用a、b、c表示）

　　（3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸．（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）．采用的方法为___．

　　（4）执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．用0.200 0mol•L-1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：

　　①滴定过程中，眼睛应注视___；滴定终点时，溶液从___色变为___色，___．

　　②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

　　③根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是___，烧碱样品的纯度是___．（本小题计算结果保留4位有效数字）

　　滴定次数待测溶液

　　体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的

　　刻度（mL）第①次10.000.4020.50第②次10.004.1024.00第③次10.002.2023.80