【氨气是一种化工原料．（1）请写出工业上合成氨的化学方程式：N2+3H2高温高压催化剂2NH3N2+3H2高温高压催化剂2NH3（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母】

　　氨气是一种化工原料．

　　（1）请写出工业上合成氨的化学方程式：N2+3H2高温高压

　　催化剂2NH3

　　N2+3H2高温高压

　　催化剂2NH3

　　（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．

　　实验装置实验药品制备原理甲小组A

　　______反应的化学方程式为

　　①2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .

　　2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .

　　2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　乙小组

　　______浓氨水、氢氧化钠固体氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O，NaOH固体溶于水，使溶液中c（OH-）增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动．（3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3•H2O是弱电解质．______

　　（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度．实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加______溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将______（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至______，停止滴定，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．计算原稀氨水的物质的量浓度=0.1980×V×10−310.00×10−3mol/L

　　0.1980×V×10−310.00×10−3mol/L

　　（只列出算式，不做运算）