【某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X,为确定其组成,进行如下实验:①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中】
某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X,为确定其组成,进行如下实验:
①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol•L-1的盐酸标准溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液.
②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是______.
(2)用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时,应使用______式滴定管,可使用的指示剂为______.
(3)样品中氨的质量分数表达式为10−3(c1V1−c2V2)mol×17g/molwg×100%
10−3(c1V1−c2V2)mol×17g/molwg×100%
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(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将______(填“偏高”或“偏低”).
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是______,滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol•L-1,c(CrO42-)为______mol•L-1.(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为______,制备X的化学方程式为______,X的制备过程中温度不能过高的原因是______.