【某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中】

　　某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：

　　①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．

　　②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）

　　回答下列问题：

　　（1）装置中安全管的作用原理是______．

　　（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用______式滴定管，可使用的指示剂为______．

　　（3）样品中氨的质量分数表达式为10−3(c1V1−c2V2)mol×17g/molwg×100%

　　10−3(c1V1−c2V2)mol×17g/molwg×100%

　　．

　　（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将______（填“偏高”或“偏低”）．

　　（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1，c（CrO42-）为______mol•L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）

　　（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为______，制备X的化学方程式为______，X的制备过程中温度不能过高的原因是______．