【（2013•温州一模）实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能的副反应有：CH3CH2CH2CH2OH浓H2SO4△CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如】

　　（2013•温州一模）实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：

　　CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH浓H2SO4

　　△CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

　　制备过程中还可能的副反应有：

　　CH3CH2CH2CH2OH浓H2SO4

　　△CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

　　主要实验步骤如下：

　　①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．

　　②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：

　　根据以上信息回答下列问题．

　　（1）图1装置中冷水应从______（填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是______，其目的是______．

　　（2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是______．

　　A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替 B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中

　　C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用 D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾

　　（3）在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同______（填“相同”或“不相同”）．分液时应选择图2装置中______形分液漏斗，其原因是______．

　　（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质______．若改用氢氧化钠溶液是否可以______（填“可以”或“不可以”），其原因______．

　　（5）步骤④的常压蒸馏，需收集______℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是______．