如图1是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等

　　如图1是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

　　已知下列信息：

　　Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

　　沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2开始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7请回答下列问题：

　　（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：______．

　　（2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是______．

　　（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有______．

　　（4）由滤渣a制取Al2（SO4）3•l8H2O，探究小组设计了如图2三种方案：

　　综合考虑上述三种方案，最具可行性的是______（填序号）．

　　（5）为测定CuSO4•5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol•L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL．（常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4-6．）

　　①CuSO4•5H2O晶体的纯度是15ba×100%

　　15ba×100%

　　．

　　②如图3下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）______（填序号）．