某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A．将溶液转移至250mL容量瓶中,加水至刻度线；B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形

　　某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：

　　A．将溶液转移至250mL容量瓶中,加水至刻度线；

　　B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；

　　C．在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中加蒸馏水溶解；

　　D．将物质的量浓度为mmol•L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为V1mL；

　　E．在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点消耗酸的体积V2mL．

　　回答下列问题：

　　（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）

　　C

　　→

　　A

　　→

　　B

　　→

　　D

　　→

　　E

　　．

　　（2）滴定管读数应注意

　　滴定管垂直,液面不再变化时才可读数,视线与溶液凹液面最低点相平,读数精确到0.01ml

　　．

　　（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

　　便于准确判断终点时颜色的变化情况

　　．

　　（4）操作D中液面应调整到

　　调节到零刻度或零稍下的某一刻度

　　；尖嘴部分应

　　充满标准H2SO4溶液

　　．

　　（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为

　　4

　　；终点时颜色变化是

　　溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色

　　．

　　（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,对测定结果有何影响

　　偏高

　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确）．

　　（7）该烧碱样品的纯度是

　　0.8m(V2−V1)

　　W

　　×100%

　　．

　　其中第7问的纯度为什么可以用H2SO4来直接计算,既然pH=4显酸性,那么H2SO4就应该过量了啊,怎么能用硫酸来算烧碱的物质的量?