【水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，是无色透明，具有腐-查字典问答网

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　　【水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一】

　　水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl

　　实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）

　　（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___（填标号）．

　　A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．胶头滴管

　　（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是___．

　　（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1盐酸、酚酞试液）：___（不必描述操作过程的细节）．

　　实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）

　　（4）装置A的名称为___，①反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：___，故分液漏斗中的溶液是___（填标号）．

　　A．CO（NH2）2溶液 B．NaOH和NaClO

　　②充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品．

　　实验三：测定馏分中肼含量．

　　（5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mo1•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）

　　①滴定时，碘的标准溶液盛放在___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为___．

　　②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为___．

1回答

2020-06-11 12:10

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陈红洁

　　（1）配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，

　　故答案为：BD，

　　（2）锥形瓶中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，

　　故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

　　（3）用过氧化氢除去溶液中NaClO，用酚酞作指示剂，用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.10mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次，

　　故答案为：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.10mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；

　　（4）根据图示可知，仪器A为三颈烧瓶；N2H4•H2O具有强还原性，容易被过量的NaClO氧化，会发生反应：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，应将NaOH和NaClO混合溶液滴入CO（NH2）2溶液中，故分液漏斗中盛放的为NaOH和NaClO混合溶液，

　　故答案为：三颈烧瓶；N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；B；

　　（5）①碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中；肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，实验滴定终点的现象为：溶液出现蓝色且半分钟内不消失，

　　故答案为：酸式；溶液出现蓝色且半分钟内不消失；

　　②设馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为a，则：

　　N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O

　　50g 2mol

　　5g×a 0.018L×0.1mol/L×250mL25mL

2020-06-11 12:13:52