【过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶性粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等．加热至350°C左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应中生成H2O2，易与酸反应生成H2O2．过氧化钙可用于改善水质】

　　过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶性粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等．加热至350°C左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应中生成H2O2，易与酸反应生成H2O2．过氧化钙可用于改善水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供养等，是一种重要化工原料．

　　Ⅰ．CaO2的制备．

　　原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl

　　实验步骤：

　　反应装置如图所示：

　　请回答下面的问题：

　　（1）a仪器的名称___

　　（2）加入氨水的作用___

　　（3）沉淀反应时用冰水浴控制温度在0°C左右，其可能的原因是___（写出两种）

　　（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用___ A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚

　　Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量．

　　（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度___

　　实验序号①②③④消耗 KMnO4体积/mL19.9820.0220.2020.00（6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是___

　　A．烘烤时间不足

　　B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线

　　C．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液

　　D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失．