CuSO4+FeS2+H2O--Cu2S+FeSO4+H2S-查字典问答网
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  CuSO4+FeS2+H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4(方程未配平),求反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比.)

  CuSO4+FeS2+H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4(方程未配平),求反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比.)

1回答
2020-06-11 18:17
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陆磊

  首先分析化合价的变化.

  Cu:+2-----+1

  S:-1-------2

  S:-1------+6

  从以上可以看出化合价下降的有Cu和S,化合价升高的只有S.看起来比较复杂,如果我们将Cu2S做一个整体配平,问题就简化很多了

  生成Cu2S:化合价整体下降2*1+1=3

  S由-1上升到+6化合价上升7.为使升降总数相等,Cu2S的系数配7,化合价升高的S系数为3.即原来-1价的S个数为10即FeS2的系数为5(被氧化的S原子为3,被还原的S原子个数为7.即题中所求的问题为:3:7.

  CuSO4+5FeS2+H2O--7Cu2S+FeSO4+H2SO4

  金属守恒配Fe和Cu

  14CuSO4+5FeS2+H2O--7Cu2S+5FeSO4+H2SO4

  S守恒配H2SO4

  14CuSO4+5FeS2+H2O--7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

  H守恒配H2O

  14CuSO4+5FeS2+12H2O--7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

  最后检查O是否守恒

  14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

2020-06-11 18:21:23

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